W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A、化合物YZ4比化合物XZ熔點(diǎn)高
B、W與X，W與Z均能形成某種具有漂白性的化合物，但原理不同
C、化合物X2YW3既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑
D、Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號(hào)元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．化合物SiCl4屬于分子晶體，化合物NaCl屬于離子晶體，NaCl的熔點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；
B．W與X形成的過氧化鈉具有漂白性，W與Z均能形成ClO2等具有漂白性，均是利用強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色，漂白原理相同，故B錯(cuò)誤；
C．化合物Na2SiO3既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑，故C正確；
D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素，硼及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上冶煉硼可用熱還原法或電解法等
 ①試寫出Mg還原B2O3的化學(xué)方程式
 
；
②電解熔融B2O3（非電解質(zhì)）及助溶劑，電解總反應(yīng)為：2B2O3═4B+3O2↑．則陰極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）配平下列方程式：
 
 B+
 
 OH-+
 
 NO3---
 
 BO2-+
 
 NO2-+
 

（3）無機(jī)物B3N3H6是一種平面結(jié)構(gòu)分子，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫，核磁共振硼譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的B，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯十分相似該無機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可能為
 
；
（4）0.1mol/LNa2[B4O5（OH）4]溶液pH約為9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
①則Na2[B4O5（OH）4]水解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②硼酸溶液電離出B（OH）4-的電離方程式為
 
；
③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）
 
c[B（OH）4-]（選填：“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A、鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電流從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．用電子式表示乙與戊形成化合物的過程
 
．
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="b5hvb1x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是
 
．
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：
 
．
（5）按如圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒．寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　）
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：2：2
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A、
a-2b
V
mol?L-1
B、
2a-4b
V
mol?L-1
C、
a-b
V
 mol?L-1
D、
2a-b
V
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為11.2L，質(zhì)量為18.8g，此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：
 
；C和O原子個(gè)數(shù)比為：
 
；CO2的體積分?jǐn)?shù)為：
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：
 
，M的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="jdnrlxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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