【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

C. 用牛油制肥皂,當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后,會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出

D. 在用油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中,加入乙醇是為了增大油脂和NaOH 溶液的接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性;B.環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料;C.高級(jí)脂肪酸鈉,該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小,且密度小于水;D.油脂難溶于水,在乙醇中的溶解度較大。

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,降低蛋白質(zhì)的溶解度,屬于蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析,物理變化,A錯(cuò)誤;全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚反應(yīng)生成,B錯(cuò)誤;牛油在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉,該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小,且密度小于水,則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部,C錯(cuò)誤;油脂難溶于水,在乙醇中的溶解度較大,油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解,增大與NaOH 溶液的接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,D正確;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的方程式:①2Fe32I-=2Fe2I2;②Br22Fe2=2Br2Fe3,可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Fe3、Br2、I2B.Fe3、I2、Br2

C.Br2、Fe3、I2D.Br2I2、Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)

D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)如下:

裝置

序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色

(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

(2)甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同,此步實(shí)驗(yàn)證明:__________________,檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

(3)同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍(lán)色溶液,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,參考如下實(shí)驗(yàn)方案填寫表格:

填寫下表空格:

試劑1

_________________

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

_________________

現(xiàn)象2

_________________

③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式:_________________。

(4)丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明:實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案:取少量Cu2O固體于試管中,_________________________________,則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是______________________。

(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3熱化學(xué)方程式______________________________________

(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價(jià))

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________

(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_________________

②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_____________

(3)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):

①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾

②向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體

③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解

④再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬螅^濾得到FeSO4 溶液

_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O 晶體。

(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去Cl2中混有的少量的HCl氣體,最好選用

A. H2O B. 飽和NaCl溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案