下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿，在陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，金屬鈉在陰極產(chǎn)生
D、在鍍件上電鍍銀，用銀作陽極
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序結(jié)合電解原理來回答；
B、電解法精煉粗銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；
C、根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序結(jié)合電解原理來回答；
D、電鍍裝置中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水制燒堿，在陰極上是氫離子得電子，氫氧根離子濃度增大，所以在陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液，故A錯誤；
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，粗銅做陽極，故B正確；
C、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，鈉離子在陰極得電子得到金屬鈉，故C正確；
D、電鍍裝置中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，在鍍件上電鍍銀，用銀作陽極，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了電解原理及其應(yīng)用，要求熟練掌握電解原理，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是
 
極，c是
 
極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：
 
，d：
 
，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是
 
；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，
 
極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導(dǎo)線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍(lán)色時停止電解，要使溶液回復(fù)到與電解前完全相同，此時應(yīng)向溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（　�。�
A、NaHCO3飽和溶液、12 mol?L-1 鹽酸，18.4 mol?L-1 H2SO4
B、Na2CO3飽和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C、NaOH飽和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、18.4 mol?L-1 H2SO4
D、18.4 mol?L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol?L-1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、C4H10有三種同分異構(gòu)體
C、C3H6 和C4H8 一定互為同系物
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10mL 2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時速率最大的是（　　）
A、10℃20 mL 3 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液
B、20℃30 mL 2 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液
C、20℃10 mL 4 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液
D、10℃20 mL 2 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　�。�
A、甲烷的產(chǎn)量B、乙烯的產(chǎn)量
C、乙醇的產(chǎn)量D、苯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A、溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C、鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B、某溫度下，向含有AgCl固體的懸濁液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度增大，但是溶度積不變
C、兩種不溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
D、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈，其濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D、酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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