Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①加過(guò)量鹽酸后不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物質(zhì)的量也為0.01mol，亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物質(zhì)的量也為0.01mol；②產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中含有NH4+，氨氣的物質(zhì)的量為=0.025mol，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol；據(jù)此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+；A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A錯(cuò)誤；B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B錯(cuò)誤；C．NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol，即帶有0.025mol的正電荷；SO42-和SO32-各0.01mol，共帶有0.04mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒，一定還含有陽(yáng)離子Na+，因?yàn)槿芤褐锌赡芎�有Cl-，Na+的物質(zhì)的量為≥0.04mol-0.025mol=0.015mol，濃度大于等于0.15mol/L，故C正確；D．SO32-0.01mol，c(SO32-)=1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案為C。