【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaClO3的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)?/span>NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要手段。在所研究的化合物分子中，等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號)，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)的NMR譜中有2個(gè)峰，其強(qiáng)度比是3∶1。乙醇分子(CH3CH2OH)的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比是 3∶2∶1。

（1）苯的NMR譜中應(yīng)該有________個(gè)峰；甲苯的NMR譜中有_______個(gè)峰。

（2）某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個(gè)峰，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. c點(diǎn)的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>b

C. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中，正確的是

A.氨水能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：

（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g。

（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。

(2)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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