對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：（   ） 
A．總壓強保持不變B．密度保持不變
C．各物質濃度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應是體積減小的可逆反應，因此壓強也是減小的，所以選項A可以說明；平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質的濃度之間不一定相等或滿足某種關系，C和D都是錯誤的；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，B不正確，答案選A。
點評：判斷化學平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ正=υ逆(同一種物質)；②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加
D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 (     )
A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
D．平衡向右移動，混合氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應 A（g）+ B（g）2C(g)達到平衡的標志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（    ）
A．，該反應的平衡常數(shù)
B．達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C．時，若，則起始時平衡向逆反應方向移動
D．時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是
A．升高溫度平衡向正方向移動
B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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