20．向以下六種飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的一組是（　�。�
①Ba（NO3）2 
②Ca（OH）2 
③Na2SiO3
④NaAlO2
⑤Na2CO3 
⑥NH3和NaCl．
A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤

分析 碳酸的酸性大于硅酸、氫氧化鋁的酸性，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，以此來解答．

解答 解：①硝酸的酸性大于碳酸，則二氧化碳與Ba（NO3）2 不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故不選；
②二氧化碳與Ca（OH）2 反應(yīng)最終生成碳酸氫鈣溶液，故不選；
③碳酸的酸性大于硅酸，則二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；
④由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，NaAlO2溶液中持續(xù)通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，故選；
⑤相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，Na2CO3 溶液中持續(xù)通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉，故選；
⑥NH3和NaCl溶液中持續(xù)通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉，故選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、強(qiáng)酸制取弱酸的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于下列實(shí)驗事實(shí)的解釋，不合理的是（　�。�
選項實(shí)驗事實(shí)解釋
AMgCl2•6H2O受熱易發(fā)生水解
MgSO4•7H2O受熱不易發(fā)生水解		HCl易揮發(fā)
H2SO4不易揮發(fā)
B電解CuCl2溶液，得到金屬銅
電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉		銅產(chǎn)生后與水不反應(yīng)
鈉產(chǎn)生后與水反應(yīng)
CCaCO3難溶于稀H2SO4
CaCO3易溶于稀CH3COOH		CaSO4微溶于水
Ca（CH3COO）2易溶于水
D鍍鋅鐵有劃損時，仍能阻止鐵被氧化
鍍錫鐵有劃損時，不能阻止鐵被氧化		金屬性：Zn＞Fe＞Sn
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

11．德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實(shí)驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤的實(shí)驗現(xiàn)象是C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數(shù)字序號回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為24.9，則實(shí)驗結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

8．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實(shí)驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實(shí)驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
④…
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣 防止污染．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程③實(shí)驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗的干擾；．
（6）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中的酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與蔗糖混合B．濃硝酸與銅反應(yīng)
C．稀硫酸與BaCl2溶液混合D．鹽酸與Na2CO3溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．過氧化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示
D．在實(shí)驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4，可選用的操作、裝置如圖（b）所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)已有化學(xué)知識及經(jīng)驗，判斷下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．分子的極性大小排序：CH4＜HBr＜HCl＜HF
B．原子半徑大小排序：O＜S＜Na＜K
C．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
D．金屬熔點(diǎn)由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．NaClC．H2OD．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似．由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．Mg（OH）2和CH≡CHB．Mg（OH）2和CH4
C．Mg（OH）2和CH3C≡CHD．Mg（OH）2和CH3CH=CH2

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