Question

12．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　�。�

選項	實驗事實	解釋
A	MgCl2•6H2O受熱易發(fā)生水解 MgSO4•7H2O受熱不易發(fā)生水解	HCl易揮發(fā) H2SO4不易揮發(fā)
B	電解CuCl2溶液，得到金屬銅 電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉	銅產(chǎn)生后與水不反應 鈉產(chǎn)生后與水反應
C	CaCO3難溶于稀H2SO4 CaCO3易溶于稀CH3COOH	CaSO4微溶于水 Ca（CH3COO）2易溶于水
D	鍍鋅鐵有劃損時，仍能阻止鐵被氧化 鍍錫鐵有劃損時，不能阻止鐵被氧化	金屬性：Zn＞Fe＞Sn

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．HCl易揮發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂；
B．陰極得電子能力Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺；
C．硫酸鈣為微溶物，則碳酸鈣不易與稀硫酸反應；
D．金屬性越強，優(yōu)先失去電子被氧化．

解答 解：A．HCl易揮發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固體，可知與酸的揮發(fā)性有關，故A不選；
B．由于陰極得電子能力Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，所以電解CuCl₂溶液，得到金屬銅，而電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉，題中解釋不正確，故B選；
C．由于CaSO₄微溶于水、Ca（CH₃COO）₂易溶于水，則CaCO₃難溶于稀H₂SO₄、CaCO₃易溶于稀CH₃COOH，故C不選；
D．由于金屬性：Zn＞Fe，Zn易被氧化，則鍍鋅鐵有劃損時，仍能阻止鐵被氧化；由于Fe＞Sn，F(xiàn)e易被氧化，則鍍錫鐵有劃損時，不能阻止鐵被氧化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解原理、原電池原理、常見元素及其化合物性質等知識，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．