某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為( )

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫燃料電池大巴日前由清華大學(xué)研制成功，現(xiàn)正在北京的384路試運(yùn)行．和普通大巴最大的不同是，氫燃料電池大巴運(yùn)行過程中不排放任何有害氣體，稱為“零排放”汽車．其原因是（　�。�
A．氫氣有廣泛的來源B．氫氣燃燒時(shí)放熱多
C．氫氣比空氣輕D．氫氣燃燒后生成的水不污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各組溶液只用水和試管，達(dá)不到鑒別目的是（　�。�
A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四種固體
B．CCl4、乙醇、苯三種液體
C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四種固體
D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四種固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO__ _g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33“C，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰?Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=1×10-9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石   ②氯化銨 　③氫氧化鈣 �、茱柡吐然}溶液　 ⑤濃硫酸
⑥6mol•L-1鹽酸　 ⑦飽和食鹽水　 ⑧飽和NaHCO3溶液
（1）裝置A中，儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b中應(yīng)盛放的固體為①．（填藥品序號(hào)）．裝置B中盛放的溶液是⑧（填藥品序號(hào)）．裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)．將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)．
（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯酸（填“酸”、“堿”、“中”之一）性．
（4）裝置C中，右邊的導(dǎo)管并未插入液面，原因是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂
（5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為無尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2•3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)．
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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