根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? )

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說法正確的是（　�。�
A．火星大氣中氮氣的體積分數(shù)小于地球空氣中氮氣的體積分數(shù)
B．火星大氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分數(shù)
C．火星大氣中氧氣的體積分數(shù)大于地球空氣中氧氣的體積分數(shù)
D．火星大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出晾干，鐵棒質(zhì)量增加了6g，問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是( )

A．錳鋼 B．青銅 C．鋁鋰合金 D．鑭鎳儲氫合金

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為( )

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實驗常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答下列問題：
實驗室可利用如圖2裝置完成流程①和②
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶，恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡壓強，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
 ①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進行探究．稱取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖所示．又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為CaSO4．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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