【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過(guò)提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。
(1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___
___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4
(2)CO2的電子式為____,P原子的核外電子有___種不同能量的電子。
研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中,通入CO2和CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=___。
(4)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗(填“>”、“<”和“=”),原因是___。
【答案】2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4 5 0.005mol/(Lmin) > 根據(jù)圖中信息,有H2O生成,平衡時(shí)n(H2)<c(CO),說(shuō)明一部分CO2與H2發(fā)生了反應(yīng)
【解析】
(1).從化合價(jià)分析,反應(yīng)中化合價(jià)變化為碳從+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),氧化鐵的系數(shù)為1,LiFe2(PO4)3中鐵的化合價(jià)為+4價(jià),氧化鐵中鐵的化合價(jià)為+3價(jià),都降低到+2價(jià),所以氧化鐵總共降低2價(jià),LiFe2(PO4)3中鐵總共降低4價(jià),所用需要3個(gè)一氧化碳反應(yīng),再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得方程式為: 2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4 ;
(2).碳的最外層有4個(gè)電子,應(yīng)該形成4對(duì)共用電子,每個(gè)氧原子形成2對(duì)共用電子,所用電子式為: ;磷原子有5個(gè)能級(jí),不同能級(jí)上的電子能量不同,所以磷有5種不同能量的電子。
(3)根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值分析,平衡常數(shù)K= ;甲烷的物質(zhì)的量為,用甲烷表示反應(yīng)速率為 v(CH4)=0.3mol÷2L÷30min=0.005mol/(Lmin) ;
(4). 根據(jù)圖中信息,有H2O生成,平衡時(shí)n(H2)<c(CO),說(shuō)明一部分CO2與H2發(fā)生了反應(yīng),所以反應(yīng)中二氧化碳的消耗量大于甲烷的消耗量,。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,F(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。
(1)Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示(填序號(hào))。
(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。
t1~t2速率變化的主要原因是________。
t2~t3速率變化的主要原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.28g CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數(shù)量小于0.2NA
D.22.4L丙烷所含的碳?xì)滏I數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。
(2)B分子中無(wú)甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(3)反應(yīng)①和③的類(lèi)型依次是______________、______________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng) |
B | 向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯(cuò)誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
(1)增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
(2)增加硫酸的濃度,一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率
(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaO或CO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率
(4)對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),在密閉容器中進(jìn)行(固定體積),充入氦氣,壓強(qiáng)增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快
(5)對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快。
A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸
B.過(guò)量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固體3生成溶液4,可能為反應(yīng)為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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