Question

下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

    B． 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：  吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A．生成物的總能量不一定低于反應(yīng)物的總能量，有的反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量；

B．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；

C．根據(jù)蓋斯定律含義結(jié)合應(yīng)用進(jìn)行解答；

D．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)；

解答：  解：A．當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．如CaCO₃CaO+CO₂↑；當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故A錯(cuò)誤；

B．多數(shù)分解反應(yīng)是需要吸熱的，但有些分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=﹣196.4kJ•mol^﹣1，故B錯(cuò)誤；

C．蓋斯定律是指一個(gè)反應(yīng)若可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，如利用蓋斯定律計(jì)算C不完全燃燒生成CO的焓變，故C正確；

D．反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H相同，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查熱效應(yīng)的含義的理解，理解并掌握蓋斯定律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．