19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

分析 A．碳酸中碳酸根離子濃度最小，銨根離子促進(jìn)了碳酸根離子的水解，則碳酸鈉中碳酸根離子濃度最大，其次為碳酸銨；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-）；
D．混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3中，①中碳酸碳酸主要以第一步電離為主，其溶液中碳酸根離子濃度最��；②中碳酸鈉電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較小，其溶液在碳酸根離子濃度最大；③中碳酸氫根離子的電離程度較小，但是③中碳酸根離子濃度大于①；④中銨根離子水解促進(jìn)了碳酸根離子的水解，所以c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故A正確；
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2c（ C2O42-），故B錯(cuò)誤；
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中離子濃度大小為：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COOH）+c（OH-）＜c（Na+）+c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲醛是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4溶液測(cè)定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
KMnO4 （ H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）先準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開a（填“a”或“b”），關(guān)閉另一個(gè)活塞，每次用注射器抽取100mL室內(nèi)空氣，然后進(jìn)行相反關(guān)開活塞的操作，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復(fù)多次直至溶液完全褪色．
【交流討論】
（1）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過程均無錯(cuò)誤）：
①注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差；
②導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多．
（至少答出2種可能性）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認(rèn)為：
①實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．
有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收．
②實(shí)驗(yàn)原理可以改進(jìn)．
實(shí)驗(yàn)中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學(xué)提議：通過測(cè)定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮，下列不屬于固氮反應(yīng)的是（　�。�
A．閃電時(shí)，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)B．合成氨反應(yīng)
C．用氨氣合成尿素D．金屬鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩(wěn)定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測(cè)得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質(zhì)和另一種耐高溫、硬度大的物質(zhì)．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，高溫熔化時(shí)破壞的作用力為共價(jià)鍵
（2）丙的電子式為，工業(yè)上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型
（4）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？因?yàn)樵诩訅汉图訜釛l件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護(hù)膜，使固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖中A、B、C三點(diǎn)附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：

①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，結(jié)合流程寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（3）取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實(shí)驗(yàn)確定了X中含有Fe3+，為檢驗(yàn)X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫出此時(shí)的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請(qǐng)問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一種α-氨基酸與的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：14．

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同步練習(xí)冊(cè)答案