18．對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

分析 A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是相等的，且反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的；
C、若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
D、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比．

解答 解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（　�。�
A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1        ①
CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104　　 ②
COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1             
B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1
C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）
（2）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2×10-5mol•L-1
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度             
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國自主研制的嫦娥三號(hào)月球探測器的動(dòng)力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是（　�。�
A．鋰B．硅C．鎳D．二氧化硅

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