5．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
  某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（　�。�
金屬學(xué)TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化
A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 相同溫度下，不同金屬分別加入相同濃度的稀鹽酸中，金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，生成氫氣速率越快；較活潑金屬能將較不活潑金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，不同金屬分別加入相同濃度的稀鹽酸中，金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，生成氫氣速率越快，根據(jù)表中生成氫氣快慢順序知，金屬?gòu)?qiáng)弱順序是Mg＞Ti＞Cu，故A錯(cuò)誤；
B．Ti、Mg都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以不能用稀鹽酸除去Ti中的Mg，故B錯(cuò)誤；
C．鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)探究為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析、判斷能力，熟練掌握金屬活潑性強(qiáng)弱判斷方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：化學(xué)要結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．氟化氫的形成過程：
C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O
B．鹵族元素單質(zhì)X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤操作可能會(huì)引起的不良后果填在表格中．
實(shí)驗(yàn)向試管中加鋅粒對(duì)量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯(cuò)誤操作

不良后果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO3-中心原子的雜化類型是sp2，離子中所含大π鍵是π46．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H+）濃度a為1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2═2NO，在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少NOx的污染．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號(hào)），寫出吸收SO2過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH    b．H2SO4    c．NaHSO3．

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