14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、標況下，HF為液態(tài)；
B、SO2中含2個氧原子；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、標況下，三氧化硫為固體．

解答 解：A、標況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、SO2中含2個氧原子，故當含有NA個氧原子即1mol氧原子時，二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；
D、標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，圖1是用金紅石（主要成分為TiO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．
（1）寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于分子晶體．
（3）BaCO3為離子化合物，寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：NO3-或SiO32-（填化學(xué)式）．
（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學(xué)式為BaTiO3．
（5）寫出在高溫條件下，TiO2生成TiCl4的化學(xué)方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（6）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$，則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
  某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（　�。�
金屬學(xué)TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3B．35Cl和37ClC．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和E．甲烷和庚烷
①B組兩物質(zhì)互為同位素；
②E組兩物質(zhì)屬于同系物；
③D組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)C6H5CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O．
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱的水解反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)
C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物
D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30g/mol，相對于氫氣的密度為15；其中CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似為1g/cm3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列錯誤的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)影響因素
AH2O2不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明顯加快催化劑
BNa與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2溫度
C20mL雙氧水比10mL雙氧水產(chǎn)生更多的氧氣濃度
D過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（5）寫出工業(yè)上制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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