下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

 

C

【解析】

試題分析：A、明礬中的鋁離子水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，正確；B、FeCl3具有氧化性，與Cu反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，正確；C、二氧化硫的漂白性是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱又恢復(fù)原色，不是利用二氧化硫的氧化性，錯(cuò)誤；D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)、應(yīng)用的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

 

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2．1

4．7

4．3

完全沉淀pH

3．2

6．7

a

 

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是 。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴

B．石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色

C．蛋白質(zhì)在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，11．2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

B．標(biāo)況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C．常溫下，22．4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA

D．常溫下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)為0．1NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

從碘水中提取碘

用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸

用NaCl溶液制備氯化鈉晶體

除去C2H4中少量SO2

實(shí)驗(yàn)儀器或裝置

燒杯、分液漏斗

100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個(gè)Cl-

C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法不正確的是

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合價(jià)

－3

－2

＋1

－4

－1

 

A．丙的常見氧化物有兩種

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙

C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

D．原子半徑大�。杭�<丙

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義

I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1．47

2．15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2．38

1．67

③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

K3

？

？

 

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _____(填寫字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。

②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為 。

（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案