Question

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng).Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。錯(cuò)誤. B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時(shí)，OH－向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。C．在電池工作時(shí)，由于正極發(fā)生反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯(cuò)誤。D．根據(jù)正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正確。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理的知識(shí)。