【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量的氯氣： 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： + +H2O=Al(OH)3↓+

D.用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O == 2OH-+H2↑+Cl2↑

【答案】D

【解析】

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，故A正確；

B．向FeBr2溶液中通入足量的氯氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；

C．向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為+ +H2O=Al(OH)3↓+，故C正確；

D．用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Cl-+2H2O = Fe(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)溶液中c(ClO-)相同時(shí)，用Ca(ClO)2脫硫效果比用NaClO好

B.過(guò)程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)SO2的吸收

C.過(guò)程2的離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O

D.H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電極X的材料是銅

B. 電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液

C. 銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag

D. 鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出_______________________。

(2)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是__，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是__；

（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)__；

（7）D裝置的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①N在元素周期表中的位置_________，的立體構(gòu)型__________。

②反硝化過(guò)程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子，被氧化為兩種常見離子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)簡(jiǎn)化的電子排布式___，AsH3的熔沸點(diǎn)比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。分子結(jié)構(gòu)如下圖，則砷原子的雜化方式為_____。

⑤砷化鎵(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

距Ga原子最近且等距的As原子個(gè)數(shù)為____，GaAs的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞邊長(zhǎng)為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. SO3體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙

B. 平衡常數(shù)：甲>乙

C. 反應(yīng)放出的熱量：甲<乙

D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時(shí)，混合氣體體積比起始時(shí)減少了20%。若開始時(shí)充入4體積C，則達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

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