Question

4．取120克錳礦（含MnO₂）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應，也不考慮氯化氫的揮發(fā)，在標準狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質量分數
（2）氧化的HC1的物質的量
（3）在反應后的溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀多少克．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣的物質的量，發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根據方程式計算二氧化錳的物質的量，再根據m=nM計算其質量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯氣的物質的量利用氯原子守恒計算被氧化HCl的物質的量；
（3）根據Cl元素守恒計算生成AgCl的質量．

解答 解：（1）n（Cl₂）=$\frac{19.04L}{22.4L/mol}$=0.85mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
  1                                         1
n（MnO₂）                       0.85mol
所以n（MnO₂）=0.85mol
m（MnO₂）=0.85mol×87g/mol=73.95g，所以軟錳礦的質量分數為：$\frac{73.95g}{120g}×100%$=61.6%，
答：軟錳礦的質量分數為61.6%；
（2）n（Cl₂）=0.85mol，被氧化的HCl生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.85mol×2=1.7mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為1.7mol；
（3）原溶液中含有n（Cl^-）=$\frac{36.5%×400g}{36.5}$=4mol，
被氧化的n（Cl^-）=1.7mol，
則反應后溶液中剩余n（Cl^-）=4mol-1.7mol=2.3mol，
所以能生成AgCl的物質的量為2.3mol，質量為2.3mol×143.5g/mol=330.05g，
答：理論上可得330.05gAgCl沉淀．

點評 本題考查物質的量濃度、化學反應的相關計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系．