18．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�
A．適當加熱B．改用鋅粉
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素分析，若增大反應速率，可以升高溫度、增大鋅的表面積、增大氫離子濃度等，而加入少量氯化鈉溶液，導致原溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．適當加熱，會加快反應速率，故A不選；
B．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；
C．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不需要鋅與氫離子的反應，而原溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故C選；
D．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應速率，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率及其影響因素，題目難度不大，明確影響化學反應速率的因素為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)的量的說法中，正確的是（　�。�
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B．常溫常壓下，71gCl2含有NA個Cl2分子
C．1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器內(nèi)的壓強不再變化
C．斷裂1mol H-H的同時生成2mol H-ID．容器內(nèi)顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.1g H2時，b極周圍會產(chǎn)生1.12L H2
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．H2O和D2OD．氘和氚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3D．乙醇的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子數(shù)目為 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該有機物可能是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
【甲同學】設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究；
【乙同學】設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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