5.1mol•L-1H2SO4溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 mol H+
C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

分析 1mol•L-1H2SO4溶液為1L溶液中含硫酸為1mol,硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g,以此來解答.

解答 解:A.1L水為溶劑的體積,故A錯誤;
B.1L溶液中含硫酸為1mol,含有2mol H+,故B錯誤;
C.將98 g H2SO4溶于水中配成1 L溶液,故C錯誤;
D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4,濃度為1mol/L,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,為高頻考點,把握體積、物質(zhì)的量、濃度為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意溶液體積的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的( 。
A.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C.溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.可用于合成化合物的單體是( 。
①氨基乙酸(甘氨酸)                     ②α-氨基丙酸(丙氨酸)
③α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)   ④α-氨基戊二酸(谷氨酸)
A.①③B.③④C.②③D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.1mol丙烷分子中,含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
B.標準狀況下,1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C.25℃時,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D.2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起.實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù).
實驗步驟如下:
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液.
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
(NH42Ce(NO36(六硝酸鈰銨),
[發(fā)生反應為:2(NH42Ce(NO36+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參與反應).
③反應后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol•L-1(NH42Fe(SO42(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL.
(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì),反應的化學方程式為2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑;.
(3)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH42Fe(SO42標準溶液體積按圖圖示讀取,將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏小(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(  )
A.SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C.單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在
D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是( 。
A.SO2B.CaOC.COD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分.其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,•端為鏈烴基,O端為極性基.根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點,試分析和回答下列問題:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應是下列各圖中的C圖(填寫序號),理由是水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應溶解于水(憎水基).

(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在(填寫序號),理由是A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸,使體系能量最低.

Ⅱ.工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示:

請回答下列問題:
(3)產(chǎn)品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為,反應類型為取代反應.
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存.請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì).
(6)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果.但是,20世紀90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑.請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)上有廣泛的應用,例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一.實驗室可用如圖1夾持儀器)模擬其生成過程.

Ⅰ.選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉.
(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶.
(2)寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(3)裝置④的作用是:吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸.
Ⅱ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑,其實驗室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
(4)依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理,從上述儀器中擇合適的實驗儀器,根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④.(填序號)
(5)寫出裝置②中反應的離子方程式:SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(6)實驗室用Na2S2O3標準液測量廢水中Ba2+的濃度,過程如下

已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過程中選擇的指示劑是:淀粉溶液.
②若滴定前尖嘴沒有氣泡,滴定終點有氣泡,則測得結(jié)果:偏低. (填“偏高”“偏低”或“不變”).若標準液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1,滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為:0.0364mol/L.

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