13．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

分析 液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解可符合題目要求．

解答 解：A．Al3+水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Al（OH）3，灼燒后得到Al2O3，故A錯誤；
B．KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯誤；
C．加熱時Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故C正確；
D．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯點為A，注意硫酸鹽水解的特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是①③⑤，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是③．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取2.0 g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．（寫出計算過程）
（1）配制500mL該濃度鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體體積為？
（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/ml，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗有關(guān)溶液中所含的離子，下列判斷中正確的是（　�。�
A．加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO$\stackrel{2-}{3}$存在
B．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
C．加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的價電子排布式為2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關(guān)CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF2晶體中，F(xiàn)-的配位數(shù)是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F-與F-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數(shù)式表示）

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