20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．

分析 根據(jù)儀器形狀確定儀器名稱，沸石或碎瓷片可防暴沸．

解答 解：A為蒸餾燒瓶；B為冷凝管；沸石或碎瓷片可防止暴沸；裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸發(fā)皿．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：用KHSO4 制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快（溶液溫度無(wú)明顯變化），最有可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是C（填序號(hào)）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AD（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗
C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，必須加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2•2H2O的過(guò)程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說(shuō)明氯化鐵溶液過(guò)量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫(xiě)出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說(shuō)法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學(xué)方程式結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br2）反應(yīng)，能生成一種一溴代物，該烴是（　　）
A．B．對(duì)二甲苯C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（2）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
（3）寫(xiě)出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
（4）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（5）過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)
晶水． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（　　）
A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存
B．硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存
C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDF；屬于吸熱反應(yīng)的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)           F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．

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