15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br2）反應，能生成一種一溴代物，該烴是（　�。�
A．B．對二甲苯C．D．

分析 含有碳碳三鍵的炔烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，苯的同系物能使高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色，再依據(jù)一種一溴代物判斷即可．

解答 解：A．丙炔含有碳碳三鍵，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．對二甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一溴代物只有一種，故B正確；
C．對乙基甲苯，不能使溴水褪色，可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是有兩種苯環(huán)上的一溴代物，故C錯誤；
D．可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是有四種苯環(huán)上的一溴代物，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是苯的同系物的性質以及同分異構體的判斷，有一種一溴代物就是說明分子中只有一種此種環(huán)境的H，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結果保留一位小數(shù)）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據(jù)學生乙的實驗結果推測：學生甲的實驗結果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗實驗操作實驗實驗現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中一定還含有手性碳原子的是（　�。�
A．發(fā)生酯化反應B．發(fā)生加成反應C．發(fā)生銀鏡反應D．發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　�。�
A．對于一定條件下已平衡的可逆反應，增加反應物的物質的量，正反應速率一定增大
B．改變外界條件使化學反應速率發(fā)生改變，則化學平衡一定發(fā)生移動
C．催化劑能改變活化分子百分數(shù)，所以一定可以改變化學反應速率和化學平衡
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向吸熱反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達到平衡，只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（　　）
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價為-5價
C．與水反應時，原理和NaH與水反應相同
D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應時，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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