10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDF；屬于吸熱反應(yīng)的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)           F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；
B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)；
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；
D．氫氧化鈉和鹽酸中和屬于放熱反應(yīng)；
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：ABDF、CE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過(guò)程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反應(yīng)中，若有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）電解時(shí)，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，SO32-具有強(qiáng)的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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