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5．回答下列問題：
（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰．則A的結構簡式為CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四種有機物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

分析 （1）該有機物為烷烴，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法進行解答，注意選取的主鏈必須最長、支鏈編號之和必須最�。�
（2）含有1個碳碳雙鍵的烴為烯烴，分子核磁共振氫譜只有一個吸收峰，分子內所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的；
（3）根據(jù)伯醇“（-CH2OH）”才能發(fā)生氧化反應生成醛，-CHOH只能被氧化為酮類，與羥基相連的C上無H原子則不能被氧化，據(jù)此結合選項回答即可．

解答 解：（1），最長主鏈含有5個C，選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號從右下方開始，在2、3號C各含有一個甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷；
故答案為：2，3-二甲基戊烷；  
（2）分子中含有1個碳碳雙鍵，所以該有機物屬于烯烴，其相對分子質量為84，根據(jù)烯烴的通式CnH2n，可以得出n=6，為己烯，分子核磁共振氫譜只有一個吸收峰，分子內所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，滿足條件的己烯的結構簡式為：CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
故答案為：CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應．要發(fā)生生成醛的反應必須是“伯醇（-CH2OH）”，故②③可以被氧化為醛，①和④不能被氧化為醛；
故選D．

點評 本題綜合考查了烷烴的命名、烯烴的結構，難度不大，掌握醇類氧化為醛的條件是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
（2）第一電離能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3．
（4）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）HNO3與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實 驗 現(xiàn) 象
Ⅰ1﹕1反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1﹕3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1﹕5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
制備NO氣體最適宜的是：實驗Ⅱ，理由是：產物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：檢查裝置的氣密性．
②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡；C裝置的作用是：除去NO中混有的CO2．
③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是：NaOH．可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
④E裝置的實驗目的是：尾氣處理，防止有害氣體對大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價為+3價  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不法商人將有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（　　）
A．形成的晶體熔點較高
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．所有面原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HA的電離方程式為HA?H++A-
B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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