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4．關于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅片為正極，鋅片為負極B．鋅片溶解，質量減少
C．該裝置將化學能轉化為電能D．電子由銅片經導線流向鋅片

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池中化學能轉化為電能．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，Zn作負極，Cu作正極，故A正確；
B、Zn、Cu、硫酸構成原電池，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，則質量減少，故B正確；
C、Zn、Cu、硫酸構成原電池，實現(xiàn)了化學能轉化為電能，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（　　）
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液能與鋁反應產生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C．氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對人體健康無害的是（　　）
A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒
C．食用加碘鹽預防碘缺乏病D．食用亞硝酸鹽超標的臘肉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組對堅鋁（主要成分是Al、Mg、Cu等）進行如圖所示的實驗．

（1）（I）和（II）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）固體A中主要含有Cu；固體B是Mg（OH）2（填化學式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有[Al（OH）4]-；
（4）寫出（IV）步驟反應的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環(huán)境，應減少SO2在大氣中的排放．請回答下列問題：
（1）SO2與水反應可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號：①電解質②非電解質）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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