【題目】已知X、Y+、Z-三種粒子的電子數(shù)相同,那一定不可能相同的是( )

A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.質量數(shù)D.無法確定

【答案】A

【解析】

X、Y+Z-三種粒子的電子數(shù)相同,則三種原子的質子數(shù)分別為Z、Z+1、Z-1,質子數(shù)不同,答案為A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

(2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

(4)請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。

(2)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:

①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);

②反應物的總鍵能為______________;

③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結構式_______________,上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

密度

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

83

難溶于水

(1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

導管B除了導氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______(”),分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進入“g”“f”),蒸餾時要加入生石灰,其目的是______。

③收集產品時,控制的溫應在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_____。

A.蒸餾時從開始收集產品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。

A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液

B.分別加入用金屬鈉

C.分別測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)( )

A. Qc不變,K變大,O2轉化率增大 B. Qc不變,K變大,SO2轉化率減小

C. Qc變小,K不變,O2轉化率減小 D. Qc增大,K不變,SO2轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A.Ca(OH)2=Ca22(OH)B.FeCl2=Fe23Cl

C.H2SO4=H2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al33SO42-

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