Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C、含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• D、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
B．¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，該甲烷分子中含有中子數(shù)為8；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答：解：A．標(biāo)況下乙醇不是氣體，題中條件無法計算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為：

16g

18g/mol

=

8

9

mol，含有中子的物質(zhì)的量為：

8

9

mol×8=

64

9

mol，所含中子數(shù)目為

64

9

N_A，故B錯誤；
C．含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確；
D．0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少，溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；需要明確標(biāo)況下乙醇、四氯化碳、水等不是氣體．