5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

分析 A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子；
B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布；
C．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，因?yàn)閷?duì)于分子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等；
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子．

解答 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子，如Na+和O2-，故A錯(cuò)誤；
B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布，如H+，故B錯(cuò)誤；
C．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，因?yàn)閷?duì)于分子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故C錯(cuò)誤；
D．陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)采用反例法分析解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：
（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇c（填序號(hào)）．
a．瓷坩堝    b．氧化鋁坩堝    c．鐵坩堝    d．石英坩堝
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-．因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖3所示裝置而不用圖2所示裝置的原因是過濾速度快、效果好．

（4）還可采用電解K2MnO4溶液（綠色）的方法制造KMnO4（電解裝置如圖4所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系或事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．NH4Cl水解呈酸性，不能用來當(dāng)做肥料使用
B．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫的材料
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．水泥、玻璃等硅酸鹽材料指的是以二氧化硅為原料生產(chǎn)的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氨氣的電子式；
17號(hào)元素陰離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　�。�
A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．結(jié)合已學(xué)知識(shí)，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問題．

（1）鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E（填編號(hào)）．
（2）A、B、C之間的關(guān)系為B（填序號(hào)）．
A．同位素B．同系物C．同分異構(gòu)體D．同素異形體
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A與D，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過程：取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振蕩，若溶液褪色，則為D，無現(xiàn)象的為A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)氣體混合物的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)化學(xué)方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：        
（2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反應(yīng)：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
（3）聚苯乙烯的制備：      
（4）1-丙醇的消去反應(yīng)：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（5）甲醛的銀鏡反應(yīng)：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（7）乙酸甲酯堿性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
（8）氯乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列敘述不正確的是（　　） 
A．M的分子式為C18H20O2
B．1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
C．1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)

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