Question

16．比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大�。�
①10mL的0.2mol•L^-1的HCl與10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液與10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 ①10mL的0.2mol•L^-1的HCl與10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，據(jù)此分析判斷溶液中離子濃度大�。�
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液與10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，得到為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉混合溶液，溶液中醋酸電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性．

解答 解：①10mL的0.2mol•L^-1的HCl與10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，據(jù)此分析判斷溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液與10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，得到為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉混合溶液，溶液中醋酸電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，主要是溶液中溶質成分的分析判斷，掌握鹽類水解和弱電解質電離的程度分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．