濃鹽酸和二氧化錳共熱的化學方程式
 
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考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析書寫化學方程式．
解答： 解：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，Mn元素從+4價變?yōu)楫a(chǎn)物中的+2價，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價從-1價變?yōu)?價，HCl為還原劑，根據(jù)守恒可得反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查實驗室制氯氣的原理，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有（　　）
A、Cu2+
B、K+
C、Na+
D、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分成3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是
 
（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）、KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
 
（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．（填字母）
a、Na2S2O3    b、AlCl3     c、Na2CO3     d、NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
B、短周期主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)
C、原子序數(shù)越大原子半徑越大，離子半徑越小
D、第三周期元素隨原子序數(shù)增大，含氧酸的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅加常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、13g乙炔和苯的混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B、1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，1molCCl4的體積為22.4L
D、4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求．
①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；
③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；
④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；
⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；
⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應(yīng)的金屬氧化物．
上述主要不是從綠色化學角度考慮的是（　　）
A、①③B、②④C、⑤⑥D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在BaBr2溶液中滴入氯水，觀察到的現(xiàn)象是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
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（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
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（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為
 
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（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的（　�。�
A、銅片上有氣泡逸出
B、溶液的pH逐漸減小
C、電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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