下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸能與銅反應(yīng)，說明濃硫酸有強氧化性
考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1形式脫去；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
C．稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中；
D．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成硫酸銅而體現(xiàn)強氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1形式脫去，而體現(xiàn)脫水性，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，故B正確；
C．稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；
D．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成硫酸銅而體現(xiàn)強氧化性，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性、脫水性的區(qū)別，知道濃硝酸、濃鹽酸溶液呈黃色的原因，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 

②實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是
 
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A、只有①④B、只有③
C、只有②③D、只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．寫出一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是
 
．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素符號為
 

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的接，下列說法正確的是（　�。�
A、制備收集C2H4：連接a→d→f
B、制備收集NO2：連接a→c→f
C、制備收集Cl2：連接a→d→e
D、制備收集NH3：連接b→→e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液與20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式

血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（4）N2與CO互為等電子體．表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）：
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．
（5）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．
 A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7

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同步練習(xí)冊答案