【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗中通人的SO2不能過量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。
(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
②重復(fù)三次的實(shí)驗數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。
【答案】 2:1 二氧化硫融入過多使溶液呈酸性,而可以與氫離子反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)量降低 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘顏色不退去 18.10 89.28%
【解析】
裝置A為二氧化硫的發(fā)生裝置,裝置B為硫代硫酸鈉的制備裝置,裝置C為尾氣處理裝置。
(1)A為二氧化硫的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為,為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1;
(3)硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生水解,二氧化硫過量會使溶液呈酸性,導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少,所以二氧化硫不能過量;
(4)過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體;
(5)①滴定所用指示劑是淀粉溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,碘稍過量,碘遇淀粉變藍(lán)色;所以溶液會由無色變?yōu)樗{(lán)色;
②由滴定管的讀數(shù)可知,開始的刻度是0.50mL,后來的讀數(shù)是18.60mL,所用溶液的體積是18.10mL,即x=18.10mL,實(shí)驗序號1所得的體積與另外兩組相差較大,舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為18.00mL,則碘的物質(zhì)的量是0.0180L×0.1000mol/L,根據(jù)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式可知硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0180L×0.1000mol/L×2×10=0.036mol,所以產(chǎn)品的純度為×100%=89.28%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性
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【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是:
A. 均能與溴水反應(yīng)B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C. 不是同分異構(gòu)體D. 可以用紅外光譜區(qū)分,亦能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。
(1)R在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物的電子式為___。
(3)請用一個化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。
(4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
(5)已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.1 mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2
B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng),物質(zhì)的量之比1∶4
D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
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【題目】下列實(shí)驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A 點(diǎn)所得溶液中:V0<10 mL
B. B 點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19
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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷,下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A. | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B. | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C. | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D. | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
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