【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2
B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng),物質(zhì)的量之比1∶4
D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
【答案】B
【解析】
A. 1mol-OH和鈉反應(yīng)生成0.5mol的氫氣,2mol-COOH和鈉反應(yīng)生成1mol的氫氣,1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2,A項正確;
B. 結(jié)構(gòu)中的醇羥基,苯環(huán)的側(cè)鏈均能和酸性高錳酸鉀反應(yīng),所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵,B項錯誤;
C. 1mol苯環(huán)可以加成3mol H2,1mol碳碳雙鍵可以加成1mol H2,該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng),物質(zhì)的量之比1:4,C項正確;
D. 1mol羥基和2mol羧基共消耗3mol鈉,2mol羧基共消耗2molNaOH,2mol羧基共消耗2molNaHCO3,所以該有機物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2,D項正確;
答案選B。
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【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計的原電池不符合該反應(yīng)的是
A.B.
C.D.
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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | ||
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的堿性比 NH3H2O的強 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金屬性:氯元素大于碘元素 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)在短周期元素中:
①元素周期表IA族中金屬性最強的元素(符號)是____,與水反應(yīng)最劇烈的VIIA族中的非金屬元素的(符號)是___;
②原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素名稱是__,最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素名稱有____。
(2)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,Y在周期表的位置為___。
(3)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__。
(4)X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)之和為40,回答下列問題:
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
②與Y同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是___。
③X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
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【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。
已知:Fe的活潑性強于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號)。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。
(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
①滴定終點的現(xiàn)象為____。
②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液,電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多
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【題目】用如圖中的實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B.用圖乙裝置,分離飽和食鹽水溶液中的食鹽和水
C.用圖丙裝置操作方法,可檢驗Fe2+
D.用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性和強氧化性.,SO2具有漂白性和還原性
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【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是( )
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D. S8中S的雜化方式為sp3雜化
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