【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)，當(dāng)電路中通過3NA電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少3g

【答案】B

【解析】A. 放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正確；B. 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，Na+向正極移動(dòng)，故C正確； D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，當(dāng)電路中通過3NA電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少3g，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主，其中六價(jià)鉻對(duì)人有害。通常含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為：

請(qǐng)回答下列問題：

I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______________。第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的顏色保持不變

（2）常溫下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入濃KOH溶液，溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黃色) +H2O

設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K1=_______________。

II．為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

甲

4

60

10

30

乙

5

x

10

30

丙

5

y

5

z

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中z=_______mL；

（4）實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。

（5）常溫下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

－4，＋4

－2

－1，＋7

＋3

其他

陰離子無核外電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為______________。

（2）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是______________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明一結(jié)論的是______________（填字母符號(hào)）。

A.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______________。

（4）寫出Z2M2的電子式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益

D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案