【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B.Al(OH)3在水中的電離:H+ + H2O+ AlO2-Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C.H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D.NaHSO3在水中的電離:HSO3- + H2O SO32-+ H3O+
【答案】B
【解析】
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 為強(qiáng)電解質(zhì),溶解于水時(shí)完全電離:(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B. Al(OH)3為兩性氫氧化物,在水中可發(fā)生酸式電離或堿式電離:H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-,符合題意,B正確;
C. H3PO4為弱電解質(zhì),溶解于水發(fā)生分步電離:H3PO4H++H2PO4-,H2PO4-H++HPO42-,HPO42-H++PO43-,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D. NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離:NaHSO3=HSO3-+Na+,與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí):
(1)升高溫度時(shí),C的量減少,則反應(yīng)物的能量總和_____生成物的能量總和(填“>”、“<”或“=”)。
(2)如果增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則B是_______態(tài)物質(zhì)。
(3)若增加B的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明B是____________態(tài)物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A. 正極電極反應(yīng)式為:2H++2e—→H2↑
B. 此過(guò)程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過(guò)程中銅并不被腐蝕
D. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
在五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是______填代號(hào)。
寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:______,:______,:______,:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)
C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快
D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說(shuō)法正確的是
A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡逆向移動(dòng)
C. P為1×106Pa時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
D. 其它條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3= ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________,K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體密度不再改變 b.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______(不必化簡(jiǎn),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)500℃時(shí),CO與水反應(yīng)生成CO2和H2,將其分離得到H2的過(guò)程示意圖如下:
①陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________________________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:
下列說(shuō)法正確的是
A.過(guò)程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅱ中,每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作還原劑
D.過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mol e-時(shí)可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,能與水劇烈反應(yīng);C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),請(qǐng)解釋原因___。
(2)寫出B2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。
(3)C元素位于元素周期表的___區(qū),它的價(jià)電子排布式是___,C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18,則x=___。
(4)D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高,其原因是___。
(5)ECl3分子的立體構(gòu)型為___,其中E的雜化類型為___,E元素可能的性質(zhì)為___(從下列選項(xiàng)中選擇)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___;BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶體的密度=___(gcm3)。
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