【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時(shí)可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】

A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔�，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中的氮元素是-3價(jià)，中的氮元素是+5價(jià)，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià)，而中的碳是+4價(jià)，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；

D.硝酸中的氮是+5價(jià)的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?/span>0價(jià)的氮需要得到5個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價(jià)氮原子，即1mol氮?dú)猓?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2

B.充電時(shí)，陽極區(qū)附近溶液的pH不斷變小

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.1mol負(fù)極材料被還原

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的電離：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，溶液中Co2+濃度不變

B.充電時(shí)，溶液中SO42-移向a極

C.充電時(shí)，外電路通過2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì)，會(huì)降低電極的可逆性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是

A.反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))

B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度

D.a和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質(zhì)回答下列問題。

屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是_____________； 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______________。

（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①達(dá)到平衡時(shí)， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

③達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar），并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)（同上）。

④達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡______移動(dòng)（同上）。

⑤保持體積不變，升高溫度時(shí)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑或操作

A

Na2CO3晶體(NaHCO3)

加熱

B

CO2(HCl)

飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣

C

Fe2O3(SiO2)

NaOH 溶液，過濾

D

稀鹽酸(Cl2)

光照

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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