1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)謩e是（　�。�
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

分析 鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向?yàn)V液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵．

解答 解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)，是高考的熱門考點(diǎn)，掌握鐵及其氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　　）
A．4種B．6種C．10種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2SO4C．I2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）加入NaOH20～200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．
（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；（提示：按正反應(yīng)發(fā)生）
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．（提示：按逆反應(yīng)發(fā)生）
下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-═I2
B．②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（Ⅰ）燒杯
C．若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C1棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生
D．若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C2棒連接的為純銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該有機(jī)物通過消去反應(yīng)脫去1 molHCl時(shí)，能得到5種不間產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列說法正確的是（　�。�
A．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以加壓后，平衡不移動(dòng)
B．平衡時(shí)c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不變
C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高溫度，V正增大，V逆減小，所以平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將100mL 氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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