Question

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：依據影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，根據公式知：由NaOH電離產生的c（OH-）=Kw/c（H+）=10-5mol/L，則由水電離產生的c（OH-）=c（H+）=1×10—14/10?5mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH3COONa溶液促進水的電離，OH-全部由水電離產生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．故選B．

考點：影響水的電離的因素