Question

14．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應(yīng)的元素符號(hào)）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為S＞O（用元素符號(hào)回答），D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H₂SO₄．
（3）AB₂是共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物，其電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）B為O元素、D為S元素，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：S＞O；S的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H₂SO₄；
故答案為：S＞O；H₂SO₄；
（3）A為C元素、B為O元素，二者形成的CO₂，二氧化碳只含有共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故答案為：共價(jià)；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布知識(shí)推斷元素是解題的關(guān)鍵．