Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:

（1）a的一種核素核內有一個質子、一個中子。該核素的符號為______。

（2） 寫出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外層有兩個電子，畫出其原子的結構示意圖____________。

（3）a、d、f、g、m 五種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（4） c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____(填寫名稱，下同)，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強的是_____ (用元素符號表示)，用化學方程式證明結論_____ 。

（7）元素a、e 形成的原子個數(shù)1:1的化合物的分子式為_____，所含化學鍵的類型為______。

Answer 1

【答案】 第三周期IVA族 H<F<N<Na<K HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3) 氟化氫 氨氣 O 2H2S+O2=2S+2H2O H2O2 共價鍵或極性鍵、非極性鍵

【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Li元素，c為C元素，d為N元素，e為O元素，f為F元素，g為Na元素，h為Mg元素，i為Al元素，j為Si元素，k為S元素，l為Cl元素，m為K元素，n為Fe元素。（1）a為H元素，它的一種核素核內有一個質子、一個中子。該核素的符號為；（2）元素j為Si元素，在周期表中的位置第三周期IVA族。已知n原子的最外層有兩個電子，其原子的結構示意圖；（3）同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，故a、d、f、g、m五種元素的原子半徑由小到大的順序為H<F<N<Na<K；（4）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)；（5）元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定的是，故氫化物最穩(wěn)定的是氟化氫，氫化物溶于水顯堿性的是氨氣；（6）同主族從上而下非金屬性減弱，元素得電子能力減弱，故e、k兩種元素得電子能力強的是O，用化學方程式證明結論2H2S+O2=2S+2H2O；（7）元素a、e形成的原子個數(shù)1:1的化合物的分子式為H2O2，所含化學鍵的類型為共價鍵或極性鍵、非極性鍵。