實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；濃硫酸的作用是：
 
．
（4）實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
氣味．
（5）反應的方程式：
 
．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險；
（2）導管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水小；根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析；
（5）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．
解答： 解：（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為：先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸；
（2）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以導管不能插入液面下，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，
故答案為：吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；催化作用、吸水作用；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水小；乙酸乙酯具有芳香氣味，故答案為：�。环枷�；
（5）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應O2（氣）+2SO2（氣）?2SO3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請回答下列問題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：
①達平衡所需時間：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 S02 的轉化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反應達到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半，則再次達到平衡時 c （ SO2 ）的取值范圍是
 
，試解釋之：
 

（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡時測得混合氣體的密度為1.6g．L-1則：①平衡時 A 的體積為
 
L，SO2的轉化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強下達到平衡時，測知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達到平衡時，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．
①若 x=5.5時，需降低溫度才能使反應達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 12mol．則該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應向逆反應方向移動，則 x 的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→
 
-→
 
-→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：
 
．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明哪一處需要改進及理由：
 
處，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125（mol?L-1）3，平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則再次平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時間，Cu極上放出11.2毫升（標準狀況）氣體，B燒杯中C2極的質(zhì)量增加0.0320g．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（　�。�
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 （填寫微粒的符號）；若實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
（用離子方程式表示）
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10；現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分攪拌后，氯離子的濃度為
 
mol?L-1．

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