【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( )

A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1) NAB.所含原子總數(shù)為aNA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7

【答案】D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯誤；

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯誤；

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.烴分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳氫鍵數(shù)目，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A在一定條件下和B發(fā)生下列反應(yīng)生成物質(zhì)C，已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL-1。

請回答：

（1）A的官能團名稱為______________。

（2）上述有機反應(yīng)類型為____________。

（3）下列說法正確的是________

a．C的密度比水大

b．A、B、C都能與溴水反應(yīng)

c．C分子中所有碳原子處于同一個平面

d．C分子的一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5℃，易受濕、熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進行了探究。

Ⅰ.提取流程：

⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。

⑵ 操作a和操作b的名稱分別是_________、___________。

⑶ 操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

⑷ 操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_______________________________。

Ⅱ.燃燒法測定最簡式：

實驗室用下圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

⑸ 實驗前至少稱量_________個質(zhì)量數(shù)據(jù)。

⑹ 裝置D中所盛固體可以是____(用對應(yīng)符號填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.堿石灰)

F的作用是_______________________________________。

⑺ A中固體分別用MnO2、KMnO4時產(chǎn)生等量O2，消耗H2O2的物質(zhì)的量之比為______。(生成的O2全部放出，與KMnO4反應(yīng)的H2O2經(jīng)過酸化)

⑻ 燃燒m g青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重a g、b g，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可表示為_________________（只寫計算式，用含有m、a、b的符號來表示，不化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是(　　)

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時，①中上部匯集了 NH4Cl 固體，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

D.加熱時，④中上部聚集了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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