13．草酸H2C2O4樣品的質(zhì)量分數(shù)用高錳酸鉀法測定．稱量草酸H2C2O40.500g溶于水，與0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反應，至草酸完全反應消耗KMnO4溶液20.00mL，反應的方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；請計算該成品的質(zhì)量分數(shù)．（列式計算，寫出過程）

分析 n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，然后結(jié)合m=nM計算．

解答 解：n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，該成品的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.005mol×90g/mol}{0.5g}$×100%=90%，
答：該成品的質(zhì)量分數(shù)為90%．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是②③①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應：N2+3H2?2NH3，這是個正反應是放熱的可逆反應．已知反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．當N2、H2、NH3濃度相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)
C．一段時間后，當N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應物轉(zhuǎn)化率最大
D．達平衡后，升高溫度，反應速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe3+（用化學符號表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2（用化學式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：鐵氰化鉀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有以下物質(zhì)：①鋁； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氫鈉固體； ⑥三氧化硫；⑦純醋酸； ⑧氫氧化鋇溶液； ⑨氯化氫氣體； ⑩硫酸．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是④⑥；屬于強電解質(zhì)的是⑤⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑦．
（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）寫出物質(zhì)⑤和⑨在水中反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）寫出⑧和⑩溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗，不可思議地用原電池完成總反應：H++OH-=H2O
實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡．
實驗②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡．

（1）實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為負極，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O．
（2）實驗②中乙池中通入氣體為O2，甲池電解質(zhì)溶液為NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作合理的是（　�。�
ABCD
CH4的取代反應中和熱的測定驗證鐵的電化學腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

查看答案和解析>>

同步練習冊答案