2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B、聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D、聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；
B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物；
C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；
D、聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平．
解答： 解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；
B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為-[-CH=CH-]-n，故B正確；
C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意聚乙炔能導(dǎo)電，經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3），該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為
 
．
若含0.800mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．（保留1位小數(shù)）
NH3常用于制備N(xiāo)O．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)得到副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時(shí)得到21.86g沉淀．通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是
 
摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀H2SO4
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2 （氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO3為0.4mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A．v生成（CO2）=v消耗（CO）                   
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變           
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車(chē)尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 

A．降低溫度                            
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2                 
D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫(xiě)出此變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、甲醛的電子式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3++3NH?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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