下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、甲醛的電子式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、甲酸甲酯的實驗式：C2H4O2
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,結(jié)構(gòu)簡式
專題：
分析：A、聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接．
B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵；
C、光氣中C與O形成2對共價鍵，Cl與C形成1對共價鍵；
D、依據(jù)甲酸甲酯分子式判斷．
解答： 解：A、聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵，故B錯誤；
C、光氣中C與O形成2對共價鍵，Cl與C形成1對共價鍵，故C正確；
D、甲酸甲酯分子式為C2H4O2，甲酸甲酯的實驗式即最簡式為CH2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常用化學(xué)用語的書寫方法，化學(xué)用語是高考的熱點，要熟練掌握常用的化學(xué)用語，注意不同化學(xué)用語的書寫要求即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、10mL0.1mol/LNH1Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合：C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B、聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D、聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲和乙不可以是（　　）
A、碳和硅B、鎂和碳
C、鈉和氫氣D、鋁和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、NA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數(shù)相等
B、在標準狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
D、NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電池工作時有如下特征：①、陽極質(zhì)量不斷減��；②、陰極表面有無色無味的氣泡產(chǎn)生．則該電池可能為下列的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，各元素原子的最外層電子數(shù)之和比Ca2+的核外電子數(shù)少1個，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、X與Z組成的化合物之一可作為火箭發(fā)射的高能燃料
B、Y與W形成的陰離子可能有YW32-或Y2W42-
C、化合物Q2W2與X2W反應(yīng)時，Q2W2只做氧化劑
D、CaX2、CaY2分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：實驗試劑及儀器：膽礬晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：
 
．
（2）所需的膽礬晶體質(zhì)量為：
 
g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：
 

a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）如圖是某同學(xué)配制該0.01mol?L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
 （填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無法確定”）．

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