【題目】對廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級電解體系對廢水中硝態(tài)氮和磷進行降解實驗取得了良好的去除效果。裝置如圖所示，由平板電極(除氮時a極為催化電極，b極為鈦電極；除磷時a極為鐵，b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級電解反應(yīng)器。下列說法錯誤的是

A. a電極上的電勢比b電極上的電勢高

B. 除氮時，b極的電極反應(yīng)式為

C. 除磷的總反應(yīng)可能為、

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用，使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除

【答案】B

【解析】

該裝置為電解池，當(dāng)除氮時，b極上發(fā)生的反應(yīng)為；除磷時a極為鐵，發(fā)生的反應(yīng)為，除磷反應(yīng)為、。

A.從圖中可知b電極上發(fā)生反應(yīng)為 ，故b電極為陰極，a電極為陽極，a電極上的電勢比b電極上的電勢高，A項正確；

B. 除氮時，因電解質(zhì)溶液為酸性，故b極的電極反應(yīng)式為，B項錯誤；

C. 除磷時a極為鐵，發(fā)生的反應(yīng)為，除磷反應(yīng)為、，C項正確；

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能產(chǎn)生細微的小氣泡，利于顆粒物漂浮至表而被去除，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K時，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此時υ正 ＞υ逆

C. 體系的總壓強p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反應(yīng)速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵［(C6HnO7)2Fe］是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實驗小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題：

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是______________

(2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關(guān)閉K2 .

①b中的實驗現(xiàn)象____________________

②一段時間后，關(guān)閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D＋鹽酸 ________________________________________________；

②B＋水 _____________________________________________________；

③D＋A ______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，濾液中___[已知，，保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩熔點高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

Ⅱ.部分離子的沉淀pH：

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個目的，一是除去________離子，二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實驗室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

已知放電時電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時正極的電極反應(yīng)式為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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同步練習(xí)冊答案