步驟 | 現(xiàn)象 |
。蚴⒂30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的錐形瓶中依次 滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)?br />藍(lán)色并逐漸加深,最終保持不變 |
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的藍(lán)色逐漸褪去 |
分析 (1)根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下,發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng),BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水;
(2)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應(yīng)生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,再發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO3-,最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應(yīng)生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,據(jù)此作圖.
解答 解:(1)由反應(yīng)①可知,氧化性BrO3->I2,由反應(yīng)②可知,氧化性BrO3->IO3-,由反應(yīng)③可知,氧化性IO3->I2,由反應(yīng)④可知,氧化性IO3->Br2,故氧化性BrO3->IO3->Br2>I2;
BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水,反應(yīng)離子方程式為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案為:BrO3->IO3->Br2>I2;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
(2)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應(yīng)生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,
再發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應(yīng)消耗0.0002molBrO3-,
最后發(fā)生反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應(yīng)生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,
故整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,隨加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系圖為:
故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算、對(duì)信息的利用,題目難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,學(xué)生溶液忽略滴加過程中BrO3-氧化Br-的反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量 | |
B. | 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 | |
C. | N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量 | |
D. | NH3的能量一定高于N2的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 據(jù)圖可知,陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑ | |
B. | 陽(yáng)極失去2mol電子時(shí),理論上可以得到11.2L氧氣 | |
C. | SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-=SO42- | |
D. | CO2不參與電極反應(yīng),凈化器中CO2濃度升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol | B. | 0.5mol | C. | 0.25mol | D. | 0.125mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
共價(jià)鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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